用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是

A．稀盐酸

B．紫色石蕊试液

C．水

D．氢氧化钠溶液

下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2

B．利用Ⅱ装置电解饱和食盐水

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验

D．利用Ⅳ装置收集NH3

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL          （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
     MnO₄^－＋     H₂O₂＋     H^＋=    Mn^2＋＋     H₂O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是              。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是           

A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。

B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。

D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出

（10分）实验室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是      （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                      （填仪器名称）。
（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容 E．溶解 F．摇匀。 G．移液

正确的操作顺序应是                  （填各步骤序号）。
（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为      g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度       0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度   0.lmol／L。  
（4）根据计算得知，所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm³的浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）。

在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是          （   ）

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体

B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体

C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体

D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体

（4分）下列实验操作不正确的是         ▲        。

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验

C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

D．石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是

A．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：
CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

【测定样品中Al₄C₃的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
      →      →      →E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是      。

（14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤                       2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度             ；
③定容时俯视容量瓶刻度线                  。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂,则被氧化的HCl为    mol，需要KMnO₄的质量      g

化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（  ）

甲	100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液  200 mL 1.5 mol/L稀盐酸	盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
乙		碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
丙	50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液	氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
丁		氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中

A．甲乙两组实验产生的气体量相同
B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
C．甲乙两组实验现象相同
D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生