配制500mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液时.下列操作会使实验结果偏高的是A．移液后.未洗涤烧杯和玻璃棒.B．颠倒摇匀溶液后.发现液面低于刻度线.再补加水到刻度线C．定容时.俯视刻度线D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是

A．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C

略

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(10分)实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用______。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(

1 g以下用游码)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________。

（10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为             。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将      （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应                                                                          。假定最终称得小烧杯的质量为        （填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是               。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1c

m～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移

瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（）

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体	B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解用的烧杯未经多次洗涤	D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

(16分)实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3

次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用

托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将N

aOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－¹。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果

试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

（12分）某同学用10 mol·L^－1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L^－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。
⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。
⑶定容时应在______________处改用______________（实验仪器）滴加至。
⑷ 取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________ 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________

下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe（OH）₂

B．利用Ⅱ装置电解饱和食盐水

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验

D．利用Ⅳ装置收集NH₃

（14分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有                                           。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
②定容时俯视刻度线。（                  ）
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。
（5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B．H₂S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

D．CO₂气体通入澄清石灰水中