如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是   
  

A．a为HCl，b为H2O

B．a为CO2，b为浓NaOH溶液

C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液

D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

（1）A中发生反应的化学方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________ 
（3）从M管中可观察到的现象为_______________；从中可认识到该实验过程中催化剂___ __      ____（填“参加”或“不参加”）了化学反应
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是       ，并写出对应的化学方程式                       。
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。要除去该物质，可现在混合液中加入       （填写字母）。

A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉

C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

（8分）某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：                           
图Ⅰ                              图Ⅱ
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是                。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是                                。
（3）实验结束后，得到的结论是                                  。
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是                         。

（12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。
请回答：
（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积                            mL。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视                              ，直到锥形瓶中液体的颜色……。
     
（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________        （保留两位有效数字）。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是       。
（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是          。

A．c（Na+）＞c（CH3COO—）	B．c（Na+）＜c（CH3COO—）
C．c（Na+）=c（CH3COO—）	D．不能确定

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为                        。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为           （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。装置连接后，首先要进行的操作名称是                。
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是         。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=            .

下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）             ，能够灌充升空的小氢气球的装置是         。
（2）在（D）装置中a中的液体应是       ；b中的液体应是       ，其作用是                                    。
（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是                            。

用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是(　 　)

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物

D．试管中盛淀粉KI溶液，验证氯气氧化性

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。
[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）装置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　 。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+	<0.004 5 mol·L-1
细菌总数	<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
①只是物理过程　    ②只是化学过程      ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
（5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)₂　　　②NH₃(液）      ③K₂FeO₄　   　④SO₂