题目内容

下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:

(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号)             ,能够灌充升空的小氢气球的装置是         
(2)在(D)装置中a中的液体应是       ;b中的液体应是       ,其作用是                                    
(3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是                            
(1)(C),(D);(A),(D)
(2)稀盐酸或稀硫酸;水或氢氧化钠溶液;除去H2中可能混入的酸滴或酸雾
(3)打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①

试题分析:(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便,这说明应该满足锌粒和稀硫酸容易脱离接触。根据装置的结构可知,A和B无法实现。C、D均是类似于启普发生器原理,可以实现,答案选CD。又因为AD选项装置内的气体压强可以很大,所以可以把氢气球充满,BC装置内的压强不能很大,如果大了,反应物会从其他地方出去,所以答案选AD。
(2)D装置中③是出气口,所以a中应该盛放稀硫酸或盐酸,而b中应该放水或氢氧化钠溶液,以除去H2中可能混入的酸滴或酸雾。
(3)要使a中的酸液进入锥形瓶中和锌反应,酸液需要通过外力是酸液被压入到锥形瓶中,所以正确的操作顺序是打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和实验方法指导与训练,有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。
练习册系列答案
相关题目
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是        
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用      选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液  
c.浓氨水              d.酸性溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
 ,然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为           
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是           
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是           (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于            (选填序号)。
a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是           
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均为2mL。
(1)配平化学方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
催化剂的用量/ g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
实验目的

298
0.5
0.01
(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响

 
 
 

 
 
 

 
0
 
(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现,未加催化剂的情况下,刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_______
A.硫酸钾   B.硫酸锰   C.二氧化锰   D.水
(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液
的浓度 / mol?L-1
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4) 若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_________。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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