在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是

Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式                        
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                                        。
（3）C中盛放CCl₄的作用是                        。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）                                         
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是                  ，由设备③进入设备④的物质B是                            ；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是         、      和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、______、______。

（12分）某学业生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式             。
（2）装置B中所盛的试剂是                 。
（3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接口的连接顺序：
（   ）、（   ）、C、（   ）（   ）（   ）（   ）（   ）
（4）组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭K₃，打开K₁­、K₂给A装置试管进行加热。当         （填写现象）时，即烧瓶中氨气收满。
（5）装置E的作用                 。
（6）请叙述引发该喷泉实验的操作过程                    。

（20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式          ；A的结构简式           。
（2）N—A的反应类型是          。
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I      ；试剂Ⅱ       （选填字母）。
a．KMnO₄（H⁺）    b．Fe／盐酸    c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么?             。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有           种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式                  。

关于下列装置用途的判断正确的是                                                              （   ）

①装置甲可防止铁钉生锈                               ②装置乙可除去乙烯中混有的SO₂
③装置丙可检验NH₃在水中的溶解性   ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、CHl、NO₂等气体

A．只有③④

B．只有③⑤

C．只有①③⑤

D．只有①②④

（14分）
某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是        。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
        。
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+|	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的试剂：a. NaOH    b. H2O2    c. Na2CO3   d. CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是        ，反应的离子方程式是           。步骤③中调节溶液pH的范围是            ，试剂Y是        （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·2H₂O，其原因是        。

（16分）
为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂。
①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N₂2和O₂。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时MnO₂的作用是             。
④收集NO₂的方法是              。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O₂，收集了一试管NO₂，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合气体。
①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通人O₂相比，其优点是        。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。
③NO₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。

(15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：
（1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是
                                                                  。
（2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO₂和O₂的流量和体积比，A装置还起的作用有                                                                   。
（3）为了提高测定SO₂转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）     。
①熄灭酒精灯后，停止通入SO₂，继续通入O₂一段时间
②熄灭酒精灯后，停止通入O₂，继续通入SO₂一段时间
③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：
                                     （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。
（5）若向接触室中通入2 molSO₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO₂的转化率为            ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                        。

下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是

A．CO2

B．Cl2

C．HCl

D．NH3

下列关于实验室制取乙烯的实验，其中说法正确的是（   ）

A．乙醇和浓硫酸体积比为3∶1	B．温度计应插入反应物液体中
C．加热混合液至140℃左右	D．向浓硫酸中注入乙醇