题目内容

（16分）
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是             。
④收集NO2的方法是              。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是        。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。
③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。

（1）①图2（2分）
②Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
③催化剂（2分）
④瓶口向上排空气法（2分）
（2）①有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）（2分）
②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉（2分）
③4：1（2分）0.036（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)
   氢氧化物
    Fe(OH)3
    A1(OH)3
开始沉淀pH
    1.5
    3.3
   向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是     
，应控制pH的范围是            ，反应的离子方程式是                       ；
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是               ，反应的离子方程式是                                        ；
(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；   △H=－283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H ="141" kJ·mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式                          。
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为           
实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。


 

 
实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。
②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
⑧计算。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是        ；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是        ；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是        ；
（4）步骤⑤的操作是        ；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为        ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是        。
Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式                        
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                                        。
（3）C中盛放CCl4的作用是                        。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）                                         
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是                  ，由设备③进入设备④的物质B是                            ；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是         、      和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
（10分）制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是                                  ▲                        。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是                                       ▲                          。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：               ▲          或        ▲         。
制备、分离和提纯物质是化学研究的一个重要内容，下列有关说法正确的是
A．分馏和蒸馏的原理相同，且都为物理变化
B．木炭和焦炭的制取原理相同，且都为物理变化
C．用海水等为原料制取氯化钠和碳酸钠的原理相同，且都为物理变化
D．工业制铝和铁的方法相同，所发生的变化都为化学变化
拟用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________________。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由。
①气体__________，理由是____________________。
②气体__________，理由是____________________。
③气体__________，理由是____________________。
下列气体中，不能用排水法收集的是                                   
A．H2 B．NH3C．O2 D．NO2
拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其不能达到目的的是：

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