某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有                      （填代号，限填3项）。
A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的获取。操作是                             。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用         （填代号）。
A．浓硫酸      B．新制氯水     C．KMnO₄溶液        D．H₂O₂
理由是                                                        。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显         ，则证明海带中含碘。

下列除杂质的方法不可行的是       

A．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水

B．通过装有浓酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯

C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴

D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS0₄·7H₂ 0)置于烧杯中，__________________________。
(2)提出假设：
甲同学认为是FeS0₄与HN0₃作用
乙同学认为是KSCN与HNO₃作用
(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC1₂溶液产生白色沉淀。
写出向浓HNO₃中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
丙同学认为还应设计K₂S0₄溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同学认为SCN^-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)₂是一种“拟卤素”，与C1₂、Br₂有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)₃与氯气反应的离子方程式：                     。
(5)通过本次探究，可以得出以下结论：
a、用SCN ^-间接检验Fe²⁺时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；
b、与SCN^-反应使溶液变红的不一定是Fe³⁺

某溶液中含有Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是（  ）

A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液	B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液	D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的某一种（每种离子只能用一次）。
①若将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。
依据实验事实推断：
A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

 
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的         。
②萃取用到的分液漏斗使用前需       并洗净，分液时有机层在分液漏斗的     填（“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是               ；用饱和食盐水洗涤的目的是               。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是     (填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl₂干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先       ，再      。

用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

 

现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用            方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用            方法；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用            方法；
（4）提取碘水中的碘，用            方法；
（5）除去食盐溶液中的水，可采用           方法

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（   ）

A．某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有NO3－

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸

C．某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+

D．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应