某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式                                           。
（2）②中分离B的操作名称是                        。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、2moL·L^－1 NaOH、0.1 mol?L^－1　KSCN、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管	产生白色沉淀
步骤3：往c试管		C与加入的试剂发生显色反应。

 
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO₃浓度为0.01667 moL·L^－1的KBrO₃+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol?L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴成的I₂，耗去Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：                           。
（部分反应离子方程式：BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl

B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

C．用装置③制取少量纯净的CO2气体

D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：蒸馏水、2moL·L^－1 HCI 、2 moL·L^－1 HNO₃ 、2 moL·L^－1 NH₃·H₂O、6 moL·L^－1 NaOH、0.1 moL·L^－1 KSCN、0.1 moL·L^－1 BaCl₂、0.1 moL·L^－1 AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl－
步骤2：往b试管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步骤3：往c试管，__________ __________________________	先产生_______________, 后____________________	说明溶液A含有Zn2+

 
（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
（滴定有关反应：MnO₂+2I^－+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺= H₂C₂O₄+Ca²⁺。
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HCl、0.1 mol·L^－1 NaOH、1 mol·L^－1 CaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
步骤4：

 
（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
② 计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C₂O₄^2－的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是                                               。

漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分为             。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L^－1NaOH溶液、2mol·L^－1HCl溶液、2mol·L^－1HNO₃溶液、0.5mol·L^－1BaCl₂溶液、0.01mol·L^－1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入	现象：                                                                          结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀。 结论：

 
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为_____________                             _。（只列算式，不做运算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]="143" ；Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

下列实验能达到目的的是

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

草酸亚铁（FeC₂O₄?2H₂O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                       。
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     
①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂：  1.0 mol?L^－1盐酸、3% H₂O₂、0.1 mol?L^－1CuSO₄、20% KSCN、蒸馏水。

实验步骤	现象与结论
步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡	若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________ _______________________________________	__________________________________ ___________________________________

 
II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C₂O₄^2－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应分别是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
（3）实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V₁ mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V₂ mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe²⁺）=      ； n（C₂O₄^2－）=    ；FeC₂O₄的质量分数为               （精确到0.01%，FeC₂O₄的式量为144）

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：①以IO₃ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]：IO₃ˉ具有较强的氧化性，I₂+2S₂O₃²ˉ=2Iˉ+S₄O₆²ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入______	无现象	证明不是以IO3ˉ形式存在
③	往试管II中加入_______	_______________	证明以形式存在

 
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）

现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

 
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式                       。
（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为                  。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。

下列有关实验原理．方法和结论都正确的是（    ）

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡．静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大