题目内容
漂白粉是一种常用的消毒剂。
(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为:________________ __,漂白粉的有效成分为 。
(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。(只列算式,不做运算,已知:Mr[Ca(ClO)2]="143" ;Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为:________________ __,漂白粉的有效成分为 。
(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取适量漂白粉溶于足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得沉淀和滤液。 | |
步骤2:向沉淀加入适量2mol·L-1HCl溶液,将产生的气体通入 | 现象: 结论: |
步骤3:取滤液分装A、B两支试管。向A试管, | 现象:溶液先变红色,然后褪色。 结论: |
步骤4:向B试管, | 现象:产生白色沉淀。 结论: |
(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。(只列算式,不做运算,已知:Mr[Ca(ClO)2]="143" ;Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(17分)
(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (3分) Ca(ClO)2(1分)
(2)
(说明:1、试剂用量不准确,整题合扣1分; 2、其他合理即给分)
(3) 或
或(3分,有效数字不准确,扣1分)
(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (3分) Ca(ClO)2(1分)
(2)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤2:适量澄清石灰水(1分) | 现象:沉淀溶解(1分),产生的气体使石灰水变浑浊(产生沉淀),或石灰水先产生白色沉淀,后沉淀溶解)(1分) 结论:该漂白粉含有CaCO3。(1分) |
步骤3:滴加2滴酚酞试液(1分) | 结论:该漂白粉含有Ca(ClO)2,(1分) 可能含有Ca(OH)2。(1分) |
步骤4:滴加过量2mol·L-1HNO3溶液(1分)和0.01mol·L-1AgNO3溶液(1分) | 结论:该漂白粉含有CaCl2。(1分) |
(说明:1、试剂用量不准确,整题合扣1分; 2、其他合理即给分)
(3) 或
或(3分,有效数字不准确,扣1分)
试题分析:(1)工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉,即2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,即Ca(ClO)2;(2)步骤2:若漂白粉变质,由于碳酸的酸性比次氯酸强,则次氯酸钙与空气中的CO2、H2O能发生复分解反应,即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸钙;盐酸的酸性比碳酸强,若沉淀溶于足量2mol/LHCl溶液,产生的气体能使足量澄清石灰水变浑浊,或者产生的气体先使澄清石灰水变浑浊,后又变澄清,说明漂白粉已经部分变质或完全变质,其中含有CaCO3;步骤3:酚酞先遇碱性溶液变红,后遇次氯酸盐溶液褪色,根据结论推断,向A管中加入几滴或少量酚酞溶液,振荡,溶液先变红后褪色的,说明该漂白粉部分变质,含有Ca(ClO)2,可能含有Ca(OH)2;步骤4:向B管中先滴入足量2mol/LHNO3溶液、后滴入少量0.01mol/LAgNO3溶液,产生白色沉淀,说明该漂白粉中含有CaCl2;(3)由于n=c?V,则每次滴定平均消耗0.1000×20.00×10—3molNa2S2O3;由于2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中各物质的系数之比等于物质的量之比,则与Na2S2O3反应的I2为0.1000×20.00×10—3/2mol;由于 Cl2+2KI=2KCl+I2中各物质的系数之比等于物质的量之比,则置换出I2需要0.1000×20.00×10—3/2mol Cl2;由于Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比,则25.00mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4mol;100mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00mol,由于m=n?M、Mr[Ca(ClO)2]=143,则100mL漂白粉溶液中含有的0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143gCa(ClO)2,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143/b×100%。
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