银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN₃）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：
（已知：[Ag（NH₃）₂]^＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]^＋??Ag^＋＋2NH₃）

（1）写出甲方案第①步废液与稀HNO₃反应的离子方程式                                                                       。
（2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是                                                                                                                                               。
甲方案流程可能产生的大气污染物是                                                                       。
（3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是                                                                       。
（4）实验室配制银氨溶液的操作过程是                                                                                                                                                                                                                       。
（5）已知乙方案第③步反应有H₂S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉       g。

用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体

B．用图2装置制取二氧化碳气体

C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水

D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无
D	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

 

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖水解产物具有还原性
C	向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液	研究沉淀的转化
D	室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液	研究催化剂对反应速率的影响

 

乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	反应
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

 
回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                            。
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是                        。
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是                         。
（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。


①沸石的作用是              ；
②冷凝水的流进方向是               （填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是            。
（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为           （百分数精确到0.1）。

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液

B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2

C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—

D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

（1）ClO₂发生器中的反应为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为     （用化学方程式表示）。
（2）反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为     ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

①为除去过量的SO₂，C中盛放的试剂为     。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为     、Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。

肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下：

【实验步骤】
①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。
②控制温度150⁰C~170⁰C，使其充分反应。
③向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节pH至9~10。
④如装置B所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。
⑤加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。

⑥……
（1）装置A中冷凝管由     端（填“a”或“b”）通入冷凝水。
（2）步骤③中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因：             。
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为     ，玻璃管的作用为     。
（4）当观察到冷凝管中               ，说明水蒸气蒸馏结束。
（5）步骤⑥通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是     （填字母）。
a．重结晶                    b．冷却、抽滤，水洗晶体
c．加入浓盐酸调节pH=3       d．静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液

芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置  
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）仪器K的名称为     。无色液体A的结构简式为     。操作Ⅱ为     。
如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是     。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是     。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入     ，分液，水层再加入     ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

关于下列各装置图的叙述中，错误的是(   )

A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气