在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

已知下列热化学方程式：
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.5kJ/mol
（2）2C₂H₆（g）+7O₂（g ）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116.7kJ/mol
（3）C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1409.6kJ/mol
（4）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2596.7kJ/mol
（5）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（　　）

A．CH4和C2H2

B．C2H4和C3H8

C．C2H6和C3H8

D．C2H6和CH4

一定条件下，氮氧化物 （NO_x）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）-4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol②CH₄（g）+4NO（g）-2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（　　）

A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

B．CH4（g）+2NO2（g）-N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=＞-867kJ/mol

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

工业生产硝酸铵的流程图如图：



请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为______．

25°C (1.01×10⁵)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的
（1）反应方程式_____________________________________________________ ；
（2）热化学反应方程式___________________________________________________。

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）  加热  .   2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

已知在25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-1

B．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1

C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ?mol-1

D．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ?mol-1

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）



试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃、1×10⁵ Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，下列说法或方程式正确的是（　　）

A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1

B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ

C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=-172.5kJ?mol-1

D．若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热