Question

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242kJ?mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

Answer 1

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．