题目内容
已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-1 |
| B．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1 |
| C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ?mol-1 |
| D．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ?mol-1 |
由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，
故选B．
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+
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故选B．
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