依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO₂气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．______．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式______．

25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ?g^-1、143kJ?g^-1、56kJ?g^-1、23kJ?g^-1，则下列热化学方程式正确的是 （　　）

A．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-396kJ?mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ?mol-1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ?mol-1

D．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ?mol-1

25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．CH4O（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ?mol-1

B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ?mol-1

C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-22.68kJ?mol-1

D．CH4O（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol

C． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol

D． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ?mol-1

C．常温时H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1

D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（ l ）△H=-1400 kJ?mol-1

用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

在298K、1.01×10⁵Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）

A．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ?mol-1

B．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ?mol-1

C．C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式是： 1 2 N2（g）+ 3 2 H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1

B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1

C．T1＜T2，且正反应为放热反应

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂．



请回答下列问题：
（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为 ．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为 ．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是 ．
（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH

放电

充电

Ni（OH）₂+M
①电池放电时，负极的电极反应式为 ．
②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ．

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．



（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：______
②对于合成氨的反应下列说法正确的是______（填编号）
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，K₁＞K₂
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H₂?2NH₃，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是______（填编号）
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N₂+3H₂?2NH₃的反应，如图2表示N₂的物质的量随时间的变化曲线．用H₂表示0～10min内该反应的平速率v（H₂）=______．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为______（填编号）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的______极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是______．