Question

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol

C． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol

D． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

Answer 1

由图可以看出，断裂

1

2

molN₂（g）和

3

2

molH₂（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH₃（g）的所放出的能量为bkJ，
所以，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）?NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）?NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．
故选B．