Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ?mol-1

C．常温时H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1

D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（ l ）△H=-1400 kJ?mol-1

Answer 1

A、H₂SO₄和Ba（OH）₂发生中和反应放热，生成硫酸钡沉淀也放热；已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H＜-114.6kJ?mol^-1；故A错误；
B、反应是放热反应焓变为负值；则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1；故B错误：
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1 ；故C错误；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，则1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1 ；故D正确；
故选D．