“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N₂H₄(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

1 mol CH₄气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol^-1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH₄与nmol O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态水，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式；
（2）计算n的值。

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（气）+O₂（气）=2CO₂（气）+566千焦
CH₄（气）+2O₂（气）=CO₂（气）+2H₂O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）

A．2912千焦

B．2953千焦

C．3236千焦

D．3867千焦

SO₂和O₂是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO₂的转化率为90%，已知在101kPa 时每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．SO2（g）+ 1 2 O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1

B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJ?mol-1

C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJ?mol-1

D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJ?mol-1

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1

B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1

D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1

按要求完成各题
（1）已知，1mol N₂（g）与足量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH₃COOH______；NH₃?H₂O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO₃______；AlCl₃______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．

下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（　　）

A．2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0 kJ?mol-1

B．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1

C．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1

一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：______．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：______；乙电极：______；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲______；乙______．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

c(CO2)2

c(CO)2×c(O2)

=108
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol?L^-1和1.01×10^-4mol?L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol?L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在______mol?L^-1．