题目内容
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1 | ||
| B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1 | ||
C．SO2（g）+
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D．SO2（g）+
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将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1或SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1；
A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选A．
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A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1
O2(g)
SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1
O2(g)
SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
| A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)?==?SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |