1 mol CH4气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol-1.但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时.放出的热量为519kJ.如果1mol CH4与nmol O2燃烧生成CO.CO2气体和液态水.放出731.25 kJ热量.(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式,(2)计算n的值. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1 mol CH₄气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol^-1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH₄与nmol O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态水，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式；
（2）计算n的值。

（1）2CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－1038kJ·mol^-1（或CH₄(g)+3/2O₂(g)＝CO(g)+2H₂O(l)　
ΔH＝－519 kJ·mol^-1）
（2）n＝60

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1 可知金刚石比石墨稳定

B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C、甲烷的标准燃烧热为△H=-890kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ?mol^-1

D、已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H₂的体积比为1∶1。

已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

________________________________________________________________________________

1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为__________；两者燃烧生成的CO₂的质量之比为__________(前者比后者)。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_______________

_______________________________________________________________________________。

（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________ ，

若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO₂的质量比约为_______。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g) +H₂O(g)＝CO(g) +3H₂(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH₄ (g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.达平衡时,CH₄( g)的转化率为75%

B.0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L^－¹·min^-1

C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L^－¹

D.当CH₄(g)的消耗速率与H₂O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________ ，

若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO₂的质量比约为_______。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。