相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L^-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：

A．①>④＝②>③	B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③	D．①>④>②③

已知常温下BaSO₄的溶解度为2．33×10^－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，则BaSO₄的Ksp约为

A．2．33×10－4

B．1×10－5

C．1×10－10

D．1×10－12

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                              ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是_________。

滴定 次数	待测溶液的 体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

 
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是            （写一种既可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 饱和溶液中 c (H^＋）与 c (S^2－）之间存在如下关系： c² (H^＋) ·c（S^2－) =" 1" . 0×10^－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________。　　

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

已知25℃，Fe（OH）₃（s）Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

A．Ksp·Kh=Kw3	B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp	D．Kw/Kh=Ksp3

在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10^－18，CuS的Ksp＝1.3×10^－36，ZnS的Ksp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

室温时，M(OH)₂(S)M²⁺(aq)+2OH^-(aq)，Ksp =a，c(M²⁺)=bmol·L^-1时，溶液的pH等于

下列叙述不正确的是

A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化