已知25 ℃时.CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4固体沉淀.最终溶液中c(SO42-)比原来的大B．溶液中无沉淀析出.溶液中c(Ca2+).c(SO42-)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+).c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

由图知，Ksp(CaSO₄)＝c(Ca²^＋)·c(SO₄^2-)＝3.0×10^－³×3.0×10^－³＝9×10^－⁶，在CaSO₄饱和溶液中c(Ca²^＋)＝c(SO₄^2-)＝3.0×10^－³mol·L^－¹。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na₂SO₄溶液后，c(Ca²^＋)=6×10^－⁴ (mol·L^－¹)，=8.6×10^－³(mol·L^－¹)，Qc＝c(Ca²^＋)·c(SO₄^2-)＝6×10^－⁴×8.6×10^－³＝5.16×10^－⁶<Ksp，所以没有(CaSO₄沉淀析出，但溶液中c(SO₄^2-)变大了，c(Ca²^＋)变小了，故只有D项正确。

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（15分）工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）

2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                     。
③中X试剂为                            。
（3）④的离子方程式为                                      。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

下列实验操作不能达到其对应目的的是

序号	实验内容	实验目的
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na₂S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C．	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解