搜索
题目内容
室温时,M(OH)
2
(S)
M
2+
(aq)+2OH
-
(aq),Ksp =a,c(M
2+
)=bmol·L
-1
时,溶液的pH等于
试题答案
相关练习册答案
C
由Ksp=a=c
2
(OH
-
)c(M
2+
)得,c(OH
-
)=(a/b)
1/2
,结合Kw换算成c(H
+
)=10
-14
/(a/b)
1/2
,然后求pH。答案选C。
练习册系列答案
1加1阅读好卷系列答案
专项复习训练系列答案
初中语文教与学阅读系列答案
阅读快车系列答案
完形填空与阅读理解周秘计划系列答案
英语阅读理解150篇系列答案
奔腾英语系列答案
标准阅读系列答案
53English系列答案
考纲强化阅读系列答案
相关题目
(1)把AlCl
3
溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______,Al
2
(SO
4
)
3
溶液蒸干最后得到的固体产物是______;
(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO
3
溶液跟Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是______.
(3)已知[K
sp
(AgBr)]=5.4×10
-13
,[K
sp
(AgCl)]=2.0×10
-10
.向浓度均为0.1mol?L
-1
的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L
-1
的AgNO
3
溶液,首先生成的沉淀是______.当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br
-
)/c(Cl
-
)=______.
已知25℃时,CaSO
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向l00mL该条件下的CaSO
4
饱和溶液中加入400mL 0.0lmol·L
-l
的Na
2
SO
4
溶液,针对此过程的下列叙述正确的( )
A.溶液中析出CaSO
4
沉淀,最终溶液中c(SO
4
2
-
)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca
2+
)、c (SO
4
-
)都变小
C.溶液中析出CaSO
4
沉淀,溶液中c(Ca
2+
)、c(SO
4
2
-
)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(S042-)较原来大
(17分)随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一,发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物,能量转换效率比内燃机要高2~3倍,电池结构如图所示,c处通入的物质为为______,外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动,写出电池负极的电极反应方程式
(2)工业废水中常含有一定量的Cr
2
O
7
2
-
,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr
2
O
7
2
-
的酸性废水,电解时,在阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)
3
、Fe(0H)
3
沉淀。
①反应中,1molCr
2
O
7
2
-
完全生成Cr(OH)
3
沉淀,外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
②常温下,Cr(OH)
3
的溶度积
,当Cr
3
+
浓度小于10
mol
时可认为完全沉淀,电解完全后,测得溶液的pH=6,则该溶液过滤后为___________(填“能”或“否”)直接排放。
(3)含氨废水易引发水体富营养化。向NH
4
Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中
________(填“增大”“减小”或“不变”);25
时,NH
3
?H
2
O的电离平衡常数
,该温度下,1mol
的NH
4
Cl溶液中
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)
2
、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:①NiCl
2
易溶于水,Fe
3
+
不能氧化Ni
2
+
。②K
(Ni(OH)
): 5.0×10
-16
,
K
(NiC
2
O
4
): 4.0×10
-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份
(填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是
。
(3)写出加入Na
2
C
2
O
4
溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
,该反应的平衡常数为
。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一
(填化学式)氧化生成Ni(OH)
3
,如何洗涤Ni(OH)
3
沉淀?
。
工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu
2
S)中Cu
2
S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:
A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu
2
S+O
2
=SO
2
+2Cu。
F. 移取25.00ml含SO
2
的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO
4
标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO
2
,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为
,当产生______________________________
_的现象时可判断滴定已经达到终点。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu
2
S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
(4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是
(写一种既可)。
(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10
-18
, H
2
S 饱和溶液中 c (H
+
)与 c (S
2
-
)之间存在如下关系: c
2
(H
+
) ·c(S
2
-
) =" 1" . 0×10
-22
。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe
2+
)为 lmol/L,应调节溶液的c(H
十
)为__________。
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu
2
+
:Cu
2
+
(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn
2
+
(aq),下列说法错误的是
A.MnS的
K
sp
比CuS的
K
sp
大
B.该反应达平衡时
c
(Mn
2
+
)=
c
(Cu
2
+
)
C.往平衡体系中加入少量CuSO
4
固体后,
c
(Mn
2
+
)变大
D.该反应的平衡常数
(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
。已知25 ℃时
K
sp
[Mg(OH)
2
]=1.8×10
-11
,
K
sp
[Cu(OH)
2
]=2.2×10
-20
。
(2)向BaCl
2
溶液中加入AgNO
3
和KBr,当两种沉淀共存时,=
。
[
K
sp
(AgBr)=5.4×10
-13
,
K
sp
(AgCl)=2.0×10
-10
]
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe
2
O
4
,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:
(1)酸浸时ZnFe
2
O
4
会生成两种盐,该反应的化学方程式为
(2)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe
2
+
氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe
3
+
转为Fe(OH)
3
沉淀。
①写出酸性条件下H
2
O
2
与Fe
2
+
反应的离子方程式
②25
0
C时,pH=3的溶液中,c (Fe
3
+
)=
mol/L(已知25℃,
。
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
。
(3)若没有净化II操作,则对锌的制备带来的影响是
。
(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
。
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总