一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，测得0到10 s内，c(H₂)减小了0.75 mol·L^－1，下列说法正确的是(　　)

A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)­反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1

D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol^－1
(ⅱ)4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol^－1
测得温度对NO、N₂产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是        。

A．体系的密度不发生变化	B．SO2与SO3的体积比保持不变
C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化	D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

E．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1           图2         图3
①该反应的平衡常数表达式为          ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=       ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       点，温度T₁   T₂（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H⁺)- c(OH^－)=           （填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1．7×10^－2，Ka₂=6．0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb=1．8×10^－5）

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是(   )

A．通入大量O2	B．增大容器容积
C．移去部分SO2	D．降低体系温度

硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HIH₂↑+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O
d.循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃         b.CuSO₄        c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃

溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②                  ；③                      。
(2)实验②平衡时B的转化率为       ；实验③平衡时C的浓度为        。
(3)该反应的ΔH      0，其判断理由是                               。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)=            。

下列说法正确的是(   )

A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体 系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

 
下列叙述错误的是(　　)
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ