题目内容
相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
C
对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确。由①中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25 mol，则有
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
n(始)/mol 1 3 0
n(变)/mol 0.25 0.75 0.5
n(平)/mol 0.75 2.25 0.5
则①中NH3的体积分数为
＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以两容器中NH3的体积分数均为，B正确。①和②建立的是相同的平衡，②中N2转化0.15 mol，放出的热量为92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正确。若容器①体积为0.5 L，即反应体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)n(始)/mol 1 3 0
n(变)/mol 0.25 0.75 0.5
n(平)/mol 0.75 2.25 0.5
则①中NH3的体积分数为
＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以两容器中NH3的体积分数均为，B正确。①和②建立的是相同的平衡，②中N2转化0.15 mol，放出的热量为92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正确。若容器①体积为0.5 L，即反应体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。
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4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝ ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
