在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

在t℃时，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

对于A₂ + 3B₂  2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

（11分）
（1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO₂和4 mol¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO₂。试回答：
①反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中________
②2 min末SO₃的浓度为________
③用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢气
②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
（3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维素葡萄糖 CO₂和H₂O(释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO₂和H₂O(释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：

①该反应在        能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；
②在T₂温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)＝___________。
（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH<0，提高NO₂转化率的措施有     

A．增加原催化剂的表面积	B．降低温度
C．减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]	D．增大压强

（3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图所示：

从图中可以得出的结论是
结论一：在250℃-450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NO_x转化率随温度升高而减小
推测原因是                                                             
结论二：                                                               

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是   

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)	B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)	D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5Y?X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：
PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g)  △H=+Qkj.mol^-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1