题目内容
一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

PCl5(g)


A.3s内的平均速率为:v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1 |
B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量 |
C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小 |
D.其他条件不变,再向容器中充入1mol PCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1 |
AD
试题分析:A项恒温、恒容的密闭容器中,气体的物质的量之比等于压强之比,则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol,气体的物质的量增大(1.6-1)mol=0.6mol,设生成PCl3的物质的量为x,
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g) 气体增加的物质的量
1mol 1mol
x 0.6mol
解得x=0.6mol,V(PCl3)=

B项该反应是吸热反应不是放热反应,当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ,则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ,错误;C项温度不变,平衡常数不变,错误;D项平衡体系中再加入1mol的PCl5,重新到达平衡状态,可以等效为开始加入2mol的PCl5,体积增大为原来的2倍,达平衡(该平衡与原平衡等效)后再将体积压缩到原来大小,与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则平衡浓度大于原来的两倍,即c(PCl5)>0.4mol·L-1,正确。

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