已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)   ②c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)   ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)
填写下列空白
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________；
(2)若四种离子的关系符合④，则溶质为________；
(3)则pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)________；

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：

A．

B．

C．

D．

下列四组溶液的pH前者大于后者的是：

A．物质的量浓度相同的盐酸和溶液

B．物质的量浓度相同的溶液和氨水

C．pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液

D．pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol

D．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为4.0×10^-13mol·L^-1，则该溶液的pH可能是：               。

已知t℃时，纯水中[H⁺]=2×10^-7 mol·L^-1，在该温度下Mg(OH)₂的溶度积K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求该温度下饱和的Mg(OH)₂溶液的pH为多少？

如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（   ）

A．a和b为强电解质

B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多

C．c和d的物质的量浓度相同

D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n

常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（   ）

A．pH = 12的Ba(OH)2	B．pH = 12的NH3·H2O
C．0.05 mol/L的NaOH	D．0.05 mol/L的BaCl2

(1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。