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25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol
D．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol
BC
略
练习册系列答案
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（6分）
（1）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)=            。
将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在             离子，这些离子的浓度关系是                           。
下列说法正确的是
A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
C．在任何条件下，纯水都呈中性
D．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（   ）
A．pH = 12的Ba(OH)2B．pH = 12的NH3·H2O
C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2
在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是
A．Na2CO3　　B．NaHSO4　　C．NaOHD．NaCl
常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na2CO3　②NaHSO4　③CH3COOH　④NaHCO3，水的电离程度由大到小顺序排列的是（   ）      
A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①
下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应B．酸碱中和反应
C．铝和盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

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