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某温度下，纯水的[H
+
]=2.0×10
-7
mol·L
-1
。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H
+
]为4.0×10
-13
mol·L
-1
，则该溶液的pH可能是：
。
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下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空：
(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX) c(X－)；
②混合溶液中c(HX) + c(X－) 0.1 mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c(OH－) 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度 NaX的水解程度。
(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）
。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
已知某溶液中只存在OH
－
、H
＋
、NH、Cl
－
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①
c
(Cl
－
)>
c
(NH)>
c
(H
＋
)>
c
(OH
－
) ②
c
(NH)>
c
(OH
－
)>
c
(Cl
－
)>
c
(H
＋
)
③
c
(NH)>
c
(Cl
－
)>
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
) ④
c
(Cl
－
)>
c
(H
＋
)>
c
(NH)>
c
(OH
－
)
填写下列空白
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________；
(2)若四种离子的关系符合④，则溶质为________；
(3)则pH相同的NH
4
Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)________；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c
(HCl)________
c
(NH
3
·H
2
O)(填“大于”“小于”或“等于”)
已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式
下列说法正确的是（ ）
A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3
C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大
D．25℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7
纯水在80℃时的pH
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法确定
碳酸（H
2
CO
3
）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO
3
溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K
+
)+c(H
+
)=c(HCO
3
-
)+c(OH
-
)+c(CO
3
2-
)
B．c(HCO
3
-
)+c(CO
3
2-
)="0.1" mol/L
C．c(CO
3
2-
)>c(H
2
CO
3
)
D．c(K
+
)+ c(OH
-
)=c(HCO
3
-
)+c(H
+
)+2c(H
2
CO
3
)
浓度均为0.1
mol/L的下列五种溶液①Na
2
CO
3
溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO
4
溶液
④NH
4
Cl溶液 ⑤NaNO
3
溶液，PH的大小顺序为
A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③
B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④
C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③
D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④
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