(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      
b N₂ (g)+3H₂(g)= 2NH₃(g)  ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
（2）1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                    

（3） 已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃
则CH₃OH(l)＋O₂(g)=" CO(g)" + 2H₂O(l)ΔH =          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ? mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

下列对热化学方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

25．（6分）课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）

A．＋412 kJ·mol－1	B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1	D．－236 kJ·mol－1

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有______。
(3)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O(l)           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g		溶度积(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

 (说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO₂最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

（2分）白磷（P₄）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH=                                                                     。

发射“神六”时用肼(N₂H₄)作火箭发动机的燃烧，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是(　　)

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物<E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物<E生成物

C．HI(g)??H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

(8分)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用N_A表示)，放出的热量为________kJ。
(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)
ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)
ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(8分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。