(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH₄(g)在O₂(g)中燃烧生成CO(g)和H₂O(g)的△H难以直接测量，原因是              。
已知：a．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H =-566．0 kJ·mol^-1
b．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H =-890．0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)在O₂(g)中燃烧生成CO(g)和H₂O(g)的热化学方程式为                                    。
（2）工业上合成氨气的反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。现将10 mol N₂和26 mol H₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K=       L²·mol^-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H₂CO₃的电离常数如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.210-8	K=0.13	Kl=4.210-7 K2=5.610-11

 
①1 mol·L^-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为     >     >     >          。
②向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为            。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是   (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L^-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L^-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L^-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①₌mol
②₌mol 
③=mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于下列反应：

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          ；

②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 molH₂
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
（3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574kJ·mol­^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
CH₄(g)+2NO₂ (g)＝N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₃＝－867kJ·mol^－1
则△H₂＝                 。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为   C(s) + H₂O(g)＝ CO(g) + H₂(g)，
该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。 800℃时，将1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t₁前所示变化。若保持温度不变，t₂时再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂时，若改变反应条件，导致H₂浓度发生如右图t₂后所示的变化，则改变的条件可能是       （填符号）。
a加入催化剂      b降低温度     c缩小容器体积      d减少CO₂的量

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应                        。
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是               。
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的     （填“正”或“负”），
其电极反应式为                  。

已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)完全转化为NH₃(g)的能量变化理论值为   。

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于（  ）

A．－417.91 kJ·mol－1	B．－319.68 kJ·mol－1
C．＋546.69 kJ·mol－1	D．－448.46 kJ·mol－1

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H₂SO₄的中和热为　　　　。 

已知:①CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)　ΔH₂=-Q₂
③H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃=-Q₃,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是(　　)

A．0.4Q1+0.05Q2	B．0.4Q1+0.1Q2
C．0.4Q1+0.05Q3	D．0.4Q1+0.1Q3

在298 K、100 kPa时,已知:
2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₂和ΔH₁之间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

已知下列反应的反应热:
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁="-870.3" kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂="-393.5" kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃="-285.8" kJ·mol^-1
则下列反应的反应热为(　　)
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)

A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1	B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1
C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1	D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1