以下说法正确的是  

A．C60与金刚石一样属于原子晶体

B．干冰升华破坏了共价键

C．共价化合物中一定不含离子键

D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物

根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是   

化学键	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
键能/ kJ/mol	436	431	299	247	193

A． HCl                 B．HBr                         C．H₂                     D． Br₂

（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合 前温度	混合后最高 或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO₃的溶解是             （吸热或放热）过程； 
b：Na₂CO₃的溶解是              （吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应； 
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是               （吸热或放热）反应；
e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由             （填a→d的字母）的热效应之和。

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．Na2O2

B．NH3

C．CaCl2

D．HCl

下列说法正确的是(     )

A．在精炼铜的过程中，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜

B．分子晶体中均存在共价键

C．除过渡元素外最外层电子数相同的元素都位于同一主族中

D．有气体参加的可逆反应，增大体系压强一定能增大反应速率

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：                       

①CaCl₂属于离子晶体                          ②SiCl₄是分子晶体
③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成  ④SiO₂在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（   ）                                                 

A．仅①

B．仅②

C．①和②

D．①、②和③

（10分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S、Na₂O₂中，只含有离子键的是      ，只含有极性键的是   ，只含有非极性键的是         ，既含有离子键又有极性键的是           ，既含有离子键又有非极性键的是         。

下列物质中，含离子键的是         

A．H2

B．KCl

C．NH3

D．HCl

下列电子式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

已知化学反应C(s)+O₂(g) = CO₂(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．反应物的总能量等于生成物的总能量

D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小