题目内容

下列电子式中，正确的是
A．B．C．D．
D
氮气中氮原子还有没有参与成键的电子，电子式应是。氯化氢是共价化合物，含有极性键，电子式应是。氯化钠是离子化合物，含有离子键，电子式应是。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（  ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键
在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
能够用键能解释的是
　 
A．氮气的化学性质比氧气稳定
　		B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
　		C．稀有气体一般很难发生化学反应
　		D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
（7分）有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是      ；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是        ；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．Na2O2B．NH3C．CaCl2D．HCl
下表给出几种氯化物的熔沸点：
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
-68
沸点(℃)
1465
1418
1600
57
对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱；     B．SiCl4是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl2水溶液不能导电。
共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,
下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是                                       
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④
含有非极性共价键的化合物是
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

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