下列叙述，正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素	B．离子化合物中只含有离子键
C．离子化合物中一定含有离子键	D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列说法不正确的是（   ）  

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

现有①Ar  ②金刚石 ③NH₄Cl ④SiO₂ ⑤干冰 ⑥K₂S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）只存在共价键的是__  ___，既存在离子键又存在共价键的是        。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是         。

下列电子式中正确的是

A．

B．

C．

D．

下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O

下列叙述正确的是(　　)

A．化合物中一定含有σ键，可能含π键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

对基态原子的最外层电子排布式为ns²的元素的表述正确的是（    ）

A．一定是金属元素

B．一定容易失电子

C．一定是主族元素

D．无法确定

下列说法中不正确的是（　　）
A 含有配位键的化合物一定是配位化合物
B 配位键实质上是一种共价键
C 配位键也是一种静电作用 
D 配位键具有饱和性和方向性

（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl ₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl ₂<Br₂<I₂   B Cl ₂>Br₂>I₂   
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性，则结构式为_______  
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；   ②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____  分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z²⁺与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有       （填序号）。
A 配位键  B 极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______        _（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____        _。