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对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（    ）
A．一定是金属元素B．一定容易失电子C．一定是主族元素D．无法确定
D
最外层电子数为2的元素可能是金属，也可能是稀有气体元素He，所以答案选D。
练习册系列答案
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下列关于化学键的说法中正确的是（  ）
A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道
C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
D．金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键
以下分子或离子的结构为正四面体构型的是
①CH4     ②     ③CH3Cl      ④P4      ⑤H2S
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①④⑤
关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（   ）
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
下列说法不正确的是（   ）  
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子
请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的扩散D．氯化钠晶体溶于水
下列表示电子式的形成过程正确的是：
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(     )
A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形

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