下列说法不正确的是

A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp（ZnS）不变

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色

下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是

A．X可能是Si单质	B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能为CO2	D．还原性盐可能为FeCl3

X、Y、Z、W存在如图转化关系（部分产物已略去）。则X、W不可能是

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关   系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式：                          。
②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                  。
③在常温下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁              V₂（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                  （写一种即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H₂O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H₂O(g) 丙(g) + H₂(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                          。

甲、乙、丙有如图转化关系：甲乙丙甲，甲不可能是

A．A12O3

B．SiO2

C．NH4C1

D．CO2

在反应“+化合物Z”中，X可能是
①单质     ②氧化物     ③盐     ④有机物

A．只有①②③

B．只有②③④

C．只有①③④

D．①②③④

下列实验中，方案I和方案II均可行，且方案II更合理的是

下列反应产生的气体，通入Na₂SO₃溶液不反应的是
①Na₂O₂和CO₂   ②Al和NaOH溶液   ③MnO₂和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片  ⑤铜片和浓硫酸共热

A．②

B．①②

C．①②⑤

D．②④⑤

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用离子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为                                        
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象	解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深	增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀	淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO42-