题目内容

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关   系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式：                          。
②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                  。
③在常温下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1              V2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                  （写一种即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                          。
（15分）（1）①4NH3+5O24NO+6H2O（3分）
②3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)  △H=—138kJmol—1（3分）
③<（1分）   c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)或c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)（2分）
（2）①放热（2分） ②<（2分） ③使用了催化剂（2分）

试题分析：（1）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分别是NH3、NO、NO2、HNO3、O2，则I的反应式为4NH3+5O24NO+6H2O；②由题意可知，NO2(g)+1/3H2O(l)=2/3HNO3(aq)+1/3NO(g)  △H=—46kJ/mol，或3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)  △H=—138kJmol—1；③若V1=V2，则c(NH3?H2O)>c(HCl)，由c?V可知碱过量，则混合溶液呈碱性，故V1<V2，混合溶液才可能显酸性；若盐酸过量程度较小，则酸性混合溶液中c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)，若盐酸过量程度较大，则c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)；（2）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分别是C或CH4、CO、CO2、H2CO3、O2，则
CO(g)  +  H2O(g) CO2(g)  +  H2(g)
各组分的起始浓度/mol?L—1   2         1         0          0
各组分的变化浓度/mol?L—1  0.8        0.8       0.8         0.8
各组分的平衡浓度/mol?L—1  1.2        0.2       0.8         0.8
650℃时，K===8/3
CO(g)  +  H2O(g) CO2(g)  +  H2(g)
各组分的起始浓度/mol?L—1   1         0.5       0          0
各组分的变化浓度/mol?L—1  0.2        0.2       0.2         0.2
各组分的平衡浓度/mol?L—1  0.8        0.3       0.2         0.2
900℃时，K===1/6
650℃→900℃时，K减小，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应；
②900℃时，Q===3/5>1/6，说明该反应应向逆反应方向移动，才能达到该温度下的化学平衡，故v(逆)>v(正)；实验2和3的平衡没有移动，但反应速率加快，说明2→3可能使用了催化剂。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述不正确的是（   ）
A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大
C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液
D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是
A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3
下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用离子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                        
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)
某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
B
在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动
比较钠、水和苯三种物质的密度大小
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
 
下列叙述中正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
重氧（18O）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是
A．Na2O2与H218O反应时生成18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18­O2，结果18­O只出现在SO3中
C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH发生酯化反应时，产物水的分子式为H218­O
D．用惰性电极电解含有H218­O的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子
甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是
A．若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl
B．若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4
C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物
D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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