(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。

选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂
亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH₄(OH)CrO₄ )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。
（1）过滤用到的玻璃仪器有： ▲ （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：   ▲ 。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．泥三角

D．烧杯 E．坩埚钳 F．酒精灯

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）
（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:           ▲                   。
（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：
（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：       ▲         ；
若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：    ▲     。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：      ▲               ；
（5）装置⑦的作用可能是：        ▲            。
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN₂，则NO的转化率为：        ▲         。

化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。N₂和H₂在催化剂表面反应机理如下（Cata是catalyst缩写，表示催化剂）：
①N₂(g)+Cata→2N(Cata)
②H₂(g)+Cata→2H(Cata)
③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)
④NH(Cata)+H(Cata)→NH₂(Cata)
⑤NH₂(Cata)+H(Cata)→NH₃(Cata)
⑥…
试探究下列问题：
（1）请补充⑥（最后一步反应）机理的式子：     ▲      ；
（2）从共价键键能分析，可能最慢的一步是：    ▲     （填数字），该过程： ▲    （填放热或吸热）。
（3）石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒﹑无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式：      ▲       。
（4）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量，（资料支撑： 4NH₄⁺ + 6HCHO = (CH₂)₆N₄H⁺ + 3H⁺ + 6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂）。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是：  ▲     （选填序号）。

A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3

砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

（1）下列说法正确的是     ▲       （选填序号）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同   B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性:As＞Ga               D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：          ▲           。
AsH₃空间形状为：     ▲      (CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为：     ▲     。
（3）Ga的核外电子排布式为：      ▲       。
（4）AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：        ▲       。

硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：
则下列有关该反应的说法正确的是    (    )

A．氧元素被还原，氮元素被氧化

B．有两种元素的化合价发生了变化

C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；

D．该反应的熵变△S<O、焓变△H<0

北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N₂H₄)，可能发生泄漏，造成伤害。
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                           。
（2）联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是             。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式                                     。
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；
H₂O(l)＝H₂O (g) 　DH＝＋44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g) DH＝–196.4 kJ·mol^－1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为                                      。

废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N₂而消除污染。生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之①。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺         2HNO₂ +O₂===2HNO₃
6NO₃^―+2CH₃OH→6NO₂^―+2CO₂+ 4H₂O     6NO₂^―+3CH₃OH→3N₂ +3CO₂+ 3H₂O+ 6OH^―
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。
 
请回答以下问题：
（1）NH₄⁺的空间构型为         。大气中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为       g。
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示）氧化为氮气（见图中过程③）。其反应离子方程式为              。

下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图  所示)，一定没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	NH3	O2	Al2(SO4)3
C	NH3	CO2	NaCl(饱和)
D	CO	O2	Ca(OH)2