题目内容

选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂
亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。
（1）过滤用到的玻璃仪器有： ▲ （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：   ▲ 。
A．蒸发皿B．石棉网C．泥三角D．烧杯 E．坩埚钳 F．酒精灯
G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）
（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:           ▲                   。
（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：
（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：       ▲         ；
若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：    ▲     。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：      ▲               ；
（5）装置⑦的作用可能是：        ▲            。
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：        ▲         。
（1）D、G、H   ； C、E、F、G、I（多选少选均不给分）。
（2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3·2CuO+N2↑+5H2O（产物写错、不配平不给分）。
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O；浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)
（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品。
（5）吸收未反应的NO
（6）90%
属于把基本实验知识赋予新情景是常见命题方式。本题属于简单题，（1）（3）两问可直接回答；（2）中需要用到情景中CuO·Cr2O3作为反应的产物，这样本题又考查了氧化还原反应。最后一问解法上利用氮元素守恒：由反应方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O可知，当生成2016mL即0.09mol N2时，需要NO 0.108mol
总NO为0.12 mol，所以转化率为90%。
练习册系列答案
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下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中萃取出来的是（）
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把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中。将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是……（ ）
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在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：
① 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？
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请回答以下问题：
（1）NH4+的空间构型为         。大气中的氮氧化物的危害有     和      等。
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（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：                      。
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