将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂。反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g,则原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比是（   ）

A．1∶2∶3

B．1∶3∶2

C．2∶3∶1

D．3∶2∶1

将a mL NO、b mL NO₂和c mL O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是（   ）

A．1∶1∶1	B．2∶1∶1
C．3∶7∶4	D．1∶5∶2

下列说法中，不正确的是（   ）

A．少量白磷可以保存在煤油中	B．少量金属钠可以保存在煤油中
C．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中	D．漂白粉需要密封保存

NO、NO₂均可与NH₃反应转化为无害的N₂和H₂O，现有3.0 L NO、NO₂的混合气体，当耗用3.0 L NH₃时，可全部转化为N₂和H₂O，则NO与NO₂的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）(    )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．任意比

关于磷的叙述中，正确的是(    )

A．白磷没有毒性而红磷有剧毒	B．白磷在空气中加热到260 ℃可转化为红磷
C．白磷可用于制造安全火柴	D．少量的白磷应保存在水中

五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓HNO₃中加入过量的P₂O₅，能生成一种含氮的化合物M，则M最可能是(    )

A．N2

B．NO2

C．NO

D．N2O5

As₂O₃是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As₂O₃，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As₂O₃的叙述正确的是(    )

A．As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐	B．As2O3的晶体为原子晶体
C．As2O3既能被氧化，又能被还原	D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。

砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(    )
①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸(H₃AsO₄)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H₂化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体 
⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价 ⑦As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

A．①⑥

B．①②

C．④⑥⑦

D．③⑤

能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是(    )

A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体

B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧

C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水

D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃