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As2O3是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是(    )
A．As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐B．As2O3的晶体为原子晶体
C．As2O3既能被氧化，又能被还原D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应
C
H3AsO4的酸酐是As2O5，而不是As2O3，故A错。由已知条件As2O3晶体在193 ℃升华，可知其为分子晶体，故B错。由As2O3制成亚砷酸(H3AsO3)注射液时砷元素价态没有发生变化，所以为非氧化还原反应，故D错。又As2O3中As元素的价态为+3价，介于最低(-3)和最高(+5)价之间，所以As2O3既能被氧化，又能被还原。
练习册系列答案
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下列现象中不属于铵盐分解的是（   ）
A．在试管里加热NH4Cl固体可发生“升华”现象
B．NH4HCO3化肥最好密封保存
C．敲击NH4NO3固体会发生爆炸
D．将NH4Cl和Ca(OH)2固体共热会产生NH3
a g铜粉与足量硝酸共热，完全反应后生成b L(标准状况下)气体，则被还原的硝酸不可能是（   ）
A．molB．molC．molD．mol
根据图8-8装置进行实验，完成下列问题：
（1）在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：①__________________________,②________________________________。

图8-8
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：________________________________________。
（3）B中出现的现象为：________________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为______________________________________________________。
（5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为__________________________________。
6.4 g铜与过量的硝酸（8 mol·L-1 60 mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为n mol,此时溶液中含的物质的量为(    )
A．0.28 molB．0.31 molC．(n+0.2) molD．(n+0.4) mol
将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是（   ）
A．1∶1∶1B．2∶1∶1
C．3∶7∶4D．1∶5∶2
下列叙述正确的是（   ）
A．氮族元素的气态氢化物均难生成，且均不稳定
B．氮族元素单质只有磷存在同素异形体
C．氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性
D．氮族元素均存在可变化合价
通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（   ）
A．NH3B．Cl2C．NOD．HCl
下列事实或名词与环境污染无关的是（   ）
A．温室效应 B．酸雨C．光化学烟雾D．潮汐

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