砷为第4周期ⅤA族元素.根据其在元素周期表中的位置推测.砷不可能具有的性质是①砷原子比磷原子核外多一个电子层.共多8个电子 ②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H2化合.砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体 ⑥可以有-3.+3.+5等多种化合价 ⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱A．①⑥B．①②C．④⑥⑦D．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸(H₃AsO₄)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H₂化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体
⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价 ⑦As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

A．①⑥

B．①②

C．④⑥⑦

D．③⑤

本题为应用该族元素的相似性及有关性质的递变规律来分析确定有关砷的一系列说法的正误，可由有关规律结合选项逐一判断。砷为第4周期元素，应比同族的第3周期元素磷多18个电子，故①错。砷酸分子形式与磷酸相同，由相似性可确定其无强氧化性且其酸性应比磷酸弱，故②错。由非金属性递变规律可判断③④⑤⑥⑦正确。

练习册系列答案

碘化膦（PH₄I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的叙述错误的是( )

A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解	B．它的水溶液显酸性
C．能和强碱反应放出气体PH₃	D．该物质中含有共价键和离子键

NO、NO₂均可与NH₃反应转化为无害的N₂和H₂O，现有3.0 L NO、NO₂的混合气体，当耗用3.0 L NH₃时，可全部转化为N₂和H₂O，则NO与NO₂的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）( )

已知某元素气态氢化物的化学式为H₂R—RH₂，其中氢元素的质量分数为12.5%，则：
（1）R元素的相对原子质量为A_r（R）=___________________。
（2）R元素在H₂R—RH₂中的化合价为_______________，R元素的最低负价为____________，最高正价为_________________。

同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH₄I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）

A．PH₄I是共价化合物，属于分子晶体	B．PH₄I很稳定，加热不易分解
C．PH₄I不能与NaOH反应	D．PH₄I可由PH₃与HI化合而成

下列各组物质互为同素异形体的是（）

A．红磷和白磷	B．磷酸和偏磷酸
C．NO₂和N₂O₄	D．³⁵Cl和³⁷Cl

下列不属于铵盐共性的是（）

A．易溶于水	B．都属离子晶体
C．与NaOH共热都产生NH₃	D．加热分解都产生NH₃

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