（15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。
甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO₃和稀HNO₃，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。
乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。
请回答下列问题：
（1）分别写出Cu与浓HNO₃、稀HNO₃反应的化学方程式：__________、__________。
（2）甲的实验_______（“能”或“不能”）说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu(NO₃)₂溶液的物质的量浓度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因是________
_______________________________________________________________。
（4）请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：____________________________。

（12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式是                      。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是                           。
负极的电极反应式                             。
（3）图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                     。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）

下列关于砹（₈₅At）及其化合物的说法中，正确的是（ 　）　　

A．稳定性：HAt＞HCl	B．氧化性：At2＞I2
C．At2为分子晶体	D．NaAt的水溶液呈碱性

（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO₂）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂＋Na₂CO₃ = NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃ = 2NaNO₂＋CO₂↑      ②
（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为       。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁶m³（标准状况）含NO_x（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。

常温下，将盛有10 mL NO₂、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O₂，则通入氧气的体积为（   ）

A．7.5 mL

B．8.5 mL

C．10 mL

D．12 mL

某二价金属A与稀硝酸反应时，A与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则硝酸被还原的产物是（　　）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

将7. 68 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（   ）

A．0.44 mol

B．0.33 mol

C．0.22 mol

D．0.11 mol

被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为

A．氢氟酸的酸性比其他酸强	B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强	D．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：

⑴Z分子的空间构型为                                          
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。
⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为                                         。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×10²³个，则参加反应的E的物质的量为                           mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用离子方程式表示）                                                  。

常温下某集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到无色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中气体可能是                                                                  

A．NO2

B．Br2

C．NO

D．N2