题目内容

常温下某集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到无色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中气体可能是                                                                  
A．NO2B．Br2C．NOD．N2
A
略
练习册系列答案
相关题目
（9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N2　　b．NH3　　c．N2O4　　d．N2O　　e．HNO3　　请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__              __(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。
下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为                                                   
                                                                         。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                              ，B与H催化氧化的化学方程式                                       。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有        个。
(3)K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为                       
                                                                  。
(4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为                                                                 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是           mol/L(计算结果保留3位小数)。
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（   ）
A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液
取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=              g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是         。

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。
7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）
A．1.6 gB．5.4 gC．2.16 gD．不能确定
2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO2气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（   ）
A．0.05 mol　B．1 molC．1.05 molD．0.13 mol
常温下，将盛有10 mL NO2、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O2，则通入氧气的体积为（   ）
A．7.5 mLB．8.5 mLC．10 mLD．12 mL
下列说法正确的是（   ）
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网