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某二价金属A与稀硝酸反应时,A与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则硝酸被还原的产物是( )
A.NO
2
B.NO
C.N
2
O
D.N
2
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C
略
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(15分)已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,同学们发现,除了生成的气体颜色不相同外,最终溶液的颜色也不相同:前者呈绿色,而后者呈蓝色。
甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
甲:在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO
3
和稀HNO
3
,再向两支试管中分别投入等质量的铜片,充分反应后铜均无剩余。结果:I中溶液呈绿色,II中溶液呈蓝色。
乙:分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中,对试管Ⅲ进行多次振荡、静置,最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色;向试管IV中缓缓加水并不停振荡,观察到溶液由绿色变为深蓝色,最后变为淡蓝色。
请回答下列问题:
(1)分别写出Cu与浓HNO
3
、稀HNO
3
反应的化学方程式:__________、__________。
(2)甲的实验_______(“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关,这是因为充分反应后,I、II两试管中Cu(NO
3
)
2
溶液的物质的量浓度_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)请你根据乙的实验,推测Cu与浓HNO
3
反应后溶液呈绿色的原因是________
_______________________________________________________________。
(4)请设计一个方案,验证你所得到的上述结论:____________________________。
38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是( )
A.1×10
-3
mol
B.1.6×10
-3
mol
C.2.2×10
-3
mol
D.2.4×10
-3
mol
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO
3
中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO
2
的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
关于磷及其化合物的说法正确的是
A.白磷用于制造火柴
B.P在氯气中点燃,产生大量白烟
C.P
2
O
5
与NaOH溶液反应只可生成一种盐
D.工业上可用磷矿石Ca
3
(PO
4
)
2
为原料制取Ca(H
2
PO
4
)
2
或H
3
PO
4
将盛有N
2
和NO
2
混合气体的试管倒立于水中,经过足够的时间后,试管内的气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中N
2
与NO
2
的体积比是
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:1
关于硝酸的性质,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与Zn反应生成H
2
B.浓硝酸与C反应生成CO
2
C.Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应
D.常温下,Fe在浓硝酸中发生钝化
下列各组物质属于同素异形体的是
A.白磷与红磷
B.双氧水和水
C.石英和水晶
D.氘和氘
依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理,在该装置的烧瓶中充满指定气体,胶头滴管中吸入指定液体,以下各组物质不能形成喷泉现象的是( )
A.二氧化碳和氢氧化钠溶液
B.一氧化氮和水
C.二氧化硫和水
D.氯化氢和水
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