硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有______．（填序号）
A．强酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水性
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是______（填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式______．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
方法1：______．方法2：______．
从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法______．
（4）明矾KAl（SO₄）₂?12H₂O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理______．

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）

A．HCl

B．Cl2

C．NH3

D．NO

下列说法中不正确的是（　　）

A．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸

D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

铜与浓硫酸反应的实验中，仍有铜剩余，要使铜片再溶解，可加入下列物质中的（　　）

A．稀盐酸	B．硫酸钠晶体
C．硝酸钾晶体	D．三氯化铝固体

（1）有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是______（多项）

A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E收集密度比空气大的气体
F收集密度比空气小的气体
（2）浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是______．图2中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
填写下列空白．
①A中无水硫酸铜的作用______．
②证明SO₂一定存在的现象是______．
③C中酸性KMnO₄溶液的作用______．
④证明CO₂一定存在的现象是______．

为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【实验】
取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为x中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性：KMn0₄溶液
②为分析气体成分，乙同学取448mL（标准状况）气体Y通人足量溴水中，发生的反应式为：Br₂+SO₂+2H₂0═2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g
【提出猜想】
分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下猜测：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：______
猜想三：______
【设计实验，验证猜想】
为验证以上猜想，同学们准备用下列如图装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．

（1）实验装置连接次序为A→______→______→F______→______→F
（2）装置B中试剂作用是______．
（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计实验现象应该是______．

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，
实验中若有mg铜参加了反应，则有______mol硫酸被______（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为______mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是______
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．

下列叙述中正确的是（　　）

A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

B．向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色

C．将SO2气体或者氯气分别通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去

D．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2

有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：______
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和______
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为______
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：______
（5）发生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化学方程式______．

下列关于浓H₂SO₄的叙述不正确的是（　　）

A．常温下可用铝制容器贮存

B．常温下能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量增加

D．露置于空气中，溶液浓度降低