题目内容

铜与浓硫酸反应的实验中，仍有铜剩余，要使铜片再溶解，可加入下列物质中的（　　）
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体
C．硝酸钾晶体D．三氯化铝固体
铜片不溶于非氧化性酸中，但稀硫酸中加入硝酸钾后，溶液中存在H+和NO3-，相当于稀硝酸，铜片能溶于稀硝酸中，发生发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，加入其它物质不能溶解铜．
故选C．
练习册系列答案
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如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．
（3）SO2通入品红试液中的现象为______．
（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈______（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被______（填“氧化”或“还原”，下同），发生______反应；浓H2SO4作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了______mol电子，生成______LSO2（标准状况）气体．
下列有关硫酸的说法中不正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：______
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和______
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为______
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：______
（5）发生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化学方程式______．
2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染．这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下．
（1）据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H2S和溴（化学式为Br2，其性质与氯气相似），如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为______．
（2）产生的溴可能是酸性环境中溴Br-和BrO3-发生化学反应而形成，其反应的离子方程式为______．
（3）要消除这些污染物可用______（填试剂的化学式或分子式）溶液来处理．
下列叙述正确的是（　　）
A．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，水溶液会充满试管
B．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落
C．向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，加热后溶液又会出现红色
D．氨水中滴入酚酞溶液，颜色不会变红
设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8．在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）．则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是（　　）
A．1：5B．1：4C．1：3D．任意比
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）A装置中制取NH3反应的化学方程式是______．
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2还原；
假设3：______．
（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．

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