（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H₂S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H₂SO₄。
（1）根据以上信息推断：A：        C：         （填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：                                                     
主要操作：                                                     
可能的现象：                                                   
化学方程式：                                                   

工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下表；
试计算：该铵盐中氮元素的质量分数是                             

A．12.15%

B．21.50%

C．14.56%

D．无法确定

能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO₄试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是

A．SO2

B．H2S

C．Cl2

D．CO

在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是

A．燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是

B．含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C．用98.3％的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4

D．SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等)，催化剂的作用是提高SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO2的转化率

硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO₂气体：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂占4/5、O₂占1／5，试完成下列各题：
（1）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为     L。
（2）若所得混合气体中SO₂的体积分数为0.08，则所得混合气体中O₂的体积分数       。

下列叙述或操作正确的是（    ）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。

B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。

C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。

下列有关浓H₂SO₄性质的叙述中，错误的是（   ）

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性

C．在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性

D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4

下列对SO₂的性质描述不正确的是

A．无色、有刺激性气味的气体	B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色	D．具有还原性，能被氧气氧化

（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性

B．易挥发性

C．吸水性

D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末   ；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸          ；
（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___ ；（4）浓硝酸久置会变黄                    ；
（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应     ；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”        。

有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是（   ）

A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性