题目内容

（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性
（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末   ；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸          ；
（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___ ；（4）浓硝酸久置会变黄                    ；
（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应     ；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”        。
略
练习册系列答案
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（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）          ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是           ，H2O2体现酸性的反应是           。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是                 。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是：        （填序号）。
A．盐酸   B．浓硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是              。
(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强B．降低温度
C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）
A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定
关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是
A．浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化
B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑
C．浓硫酸可吸收三氧化硫
D．胆矾（CuSO4·5H2O）投入到浓硫酸中，颜色由蓝变白
有不溶于水的混合物A45g，它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中，生成无色、有刺激性气味的气体；将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐；在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量，其质量比A增重1.6g。求A的组成及它们的物质的量之比。
根据实验室制取某种干燥气体的装置图(下图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是
A．Zn和稀H2SO4B．Na2SO3固体和浓H2SO4
C．KI固体和浓H2SO4D．CaO和浓氨水
下列反应不能发生的是（   ）
A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中D．铜片投入到冷的浓硝酸中
在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是
A．燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是
B．含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C．用98.3％的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4
D．SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等)，催化剂的作用是提高SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO2的转化率

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