题目内容

下列叙述或操作正确的是（    ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
C
略
练习册系列答案
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（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：        C：         （填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：                                                     
主要操作：                                                     
可能的现象：                                                   
化学方程式：                                                   
除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是
A.石灰水                              
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液                     
D饱和Na2SO3溶液
常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A．浓H2SO4B．浓HCl
C．稀H2SO4D．稀HCl
（1）按要求写出下列各类具体反应的例子：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸：                            。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐：                            。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱：                            。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。                            。
（2）广西盛产重晶石矿，其主要成分是            ；以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS：
BaSO4+4C  BaS+4CO↑
①上述反应中，            元素被氧化，            是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl2，在此过程中会产生污染环境的物质，消除污染的方法是            ，有关的化学反应方程式是                         。
采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是     （   ）
A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱
将a mol FeCl3和b mol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（   ）
A．a＞2bB．a="b"C．a≤ 2bD．a ≥b
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
浓硫酸具有的性质是                                                
A．酸性B．强氧化性C．脱水性D．易挥发性

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